Modele atomique carbone

Le carbone est un élément étudié depuis longtemps, mais cela ne signifie pas qu`il n`y a pas plus à découvrir. En fait, le même élément que nos ancêtres préhistoriques ont brûlé comme le charbon de bois peut être la clé de la nouvelle génération de matériaux technologiques. Dessinez vos anneaux d`électrons. Le cercle avec le “C” est un noyau représentatif, alors maintenant vous aurez besoin d`indiquer les orbitales électroniques. Le nombre d`anneaux dont vous avez besoin est lié au nombre d`électrons que vous avez. Le carbone a 6 électrons. Puisque chaque anneau a un nombre maximum d`électrons qui peuvent être représentés, vous devrez faire quelques maths. Le premier anneau peut avoir un maximum de 2 électrons, le deuxième anneau un maximum de 8, le troisième anneau un maximum de 18, etc. Le carbone a 6 électrons, donc vous aurez besoin de dessiner deux anneaux concentriques. Le carbone-14 est un isotope radioactif de carbone utilisé par les archéologues pour dater les objets et les restes. Le carbone-14 se produit naturellement dans l`atmosphère. Les plantes le prennent dans la respiration, dans laquelle ils convertissent les sucres faits pendant la photosynthèse de nouveau en énergie qu`ils utilisent pour cultiver et maintenir d`autres processus, selon l`Université d`État du Colorado.

Les animaux incorporent du carbone-14 dans leur corps en mangeant des plantes ou d`autres animaux qui mangent des plantes. Carbon-14 a une demi-vie de 5 730 ans, ce qui signifie que, après ce temps, la moitié du carbone-14 dans un échantillon se désintègre, selon l`Université de l`Arizona. Le carbone est un fabricant de motifs. Il peut se relier à lui-même, formant de longues chaînes résilientes appelées polymères. Il peut également se lier avec jusqu`à quatre autres atomes en raison de son arrangement d`électrons. Les atomes sont disposés comme un noyau entouré d`un nuage d`électrons, avec des électrons qui se trouvent autour de différentes distances du noyau. Les chimistes conçoivent ces distances comme des coquilles, et définissent les propriétés des atomes par ce qui est dans chaque coquille, selon l`Université de Californie, Davis. Le carbone a deux coquilles d`électrons, la première tenant deux électrons et la seconde tenant quatre d`un possible huit espaces.

Quand les atomes se lient, ils partagent des électrons dans leur coquille extérieure. Le carbone a quatre espaces vides dans sa coquille extérieure, lui permettant de se lier à quatre autres atomes. (Il peut également se lier de manière stable à moins d`atomes en formant des liaisons doubles et triples.) En 1985, Rick Smalley et Robert CURL de l`Université Rice au Texas et leurs collègues ont découvert une nouvelle forme de carbone.